第一章 原子结构与元素周期律 单元测试 1
可能用到的原子量:H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl
  35.5 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案)
  1、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为
  0,则它的化学符号是 A. 13Al B.13Al C. 13C D. 13C + A A+1
  2、对于 Z X和 Z X 两种粒子,下列叙述正确的是 A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数,核外电子数一定相同
  3、含
  6.02×1023个中子的Li+的质量是 A、 4 7g B、
  4.7g C、
  7.4g D、 7 g 4
+11
2 8
姓名 姓名
+19
2 8 8
+20
2 8 8

  4、根据右边微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 A. +10
2 8
B.
+16
2 8 8
C.
+12
2 8
D. +9
2 7

  5、下列叙述中错误的是 A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
  6、下列各组元素性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 18
  7、H2 O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 +
  8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5 的化合物N5AsF
  6,下列叙述错误的是 B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合 A.N5+具有34个电子 C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1 n+
  9、已知质量为数为A的某阳离子R ,核外有X个电子,则核内中子数为 A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n
  10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 A.CH4 B.NH4+ C.NH2D.Cl二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案)
  11、57 号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素,La 的氧化物的化学式为 La2O
  3,La(OH)3 是不溶 于水的碱,La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水,下列各组物质中不能直接反应得到 LaCl3 的是 A.La2O3+HCl B.La+Cl2 C.La(OH)3+HCl D.La(NO
  3)3+HCl
  12、水的状态除了气、液、固外,还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到 165K 时形成的,玻璃态的水无 固定形状、不存在晶体结构,且密度与普通水相同,有关玻璃态水的叙述正确的是。 A、水由液态变为玻璃态时体积变小, B、水由液态变玻璃态,体积膨胀, C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。
  13、短周期的三种元素 X、Y、Z,已知 X 元素的原子最外只有一个电子,Y 元素的原子 M 层上的电子 数 是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 13
  14、 C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的 空间结构,下面有关 13C、15N 叙述正确的是
1
A.13C 与 15N 具有相同的中子数 B.13C 与 C60 是同一种物质 C.15N 与 14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同
  15、X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A.原子序数 X<Y B.原子半径 X<Y C.离子半径 X>Y D.原子最外层电子数 X<Y
  16、下列各组物质中,互为同分异构体的是 A.NH4CNO 和 CO(NH
  2)2 B.CuSO
  4.3H2O 和 CuSO
  4.5H2O C.H2O 和 D2O D.[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O 与[Cr(H2O)5Cl]Cl
  2.H2O 35
  17、氯的原子序数为
  17, Cl 是氯的一种同位素,下列说法正确的是 A.35Cl 原子所含质子数为 18 B.1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为
  6.02×1023 C.
  3.5g35Cl2 气体的体积约为
  22.4L - D.35Cl2 气体的摩尔质量为 70g.mol 1
  18、运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体,HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 C.硫酸锶(SrSO
  4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比 H2S 稳定
  19、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素: A.在周期表中处于第三周期ⅦA 族, B.在周期表中处于第 2 周期ⅤA 族 C.氢化物比 PH3 稳定 D.常见化合价只有-
  3、+
  2、+
  3、+5 价
  20、一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=1
  14,N=184 的原子,它位于元素周期表的第 7 周期, 第ⅣA 族,下列说法正确的是 A.第七周期有50种元素 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为292 D.该原子核外有114个电子 三、 (本题包括7小题,共50分)
  21、 (9分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的 号是 化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧 钠溶液分别反应的离子方程式为 、 , 原子半径最大的金属元素的名称是 ,离子半径最小的离子结构示意图 是 。
  22、 (3分)已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负 性。 元 素 电负 性 Al
  1.5 B
  2. Be
  1.5 C
  2.5 Cl
  2.8 F
  4. Li
  1.0 Mg
  1.2 N
  3.0 Na
  0.9 O
  3.5 P
  2.1 S
  2.5 Si
  1.7
。 根据以上的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:
  23、 (6分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如 下表:
2
粒子代号 原子核数 电荷数
A 单核 0
B 单核 1+
C 双核 1?
D 多核 0
E 单核 2+
F 多核 1+
G 多核 0
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C常用作F的检验(加热) 。请 填写下列空白: 。 (
  1) A粒子的结构示意图 (
  2) 比较BC和EC2的碱性强弱BC EC
  2(填< 、> 、= ) 。 (
  3) F与C反应的离子方程式 - - -
  24、 (6分)N3 称为叠氮离子,1个N3 中共含有 个电子,与N3 离子有相同电子数和原子数的分 。 子有(写出2种)
  25、 (6分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D, 同周期,A、 D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生 反应。根据以上信息,回答下列问题: (
  1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是 (选填A或D) ;A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号 ) 。 (
  2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (
  3)E元素的名称是 。
  26、 (6分)麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗中感觉不到 疼痛。 (
  1)一种常用的麻醉剂氯仿(CHCl
  3) ,常因保存不善而被氧化,产生剧毒物光气(COCl
  2) 。 2CHCl3+O2 → 2HCl+2COCl
  2. 为 防 止 发 生 事 故 , 使 用 前 可 用 于 检 验 是 否 变 质 的 试 剂 是 ( 填 序 。 号) A.淀粉碘化钾溶液 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液 (
  2)作为麻醉剂,疝气在医疗上很受重视,疝气能溶于细胞的油脂里,引起细胞麻醉和膨胀,从而神经末 梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体,作为无副作用的麻醉剂。 疝在元素周期表中位于 周期, 族,它的原子序数是 。 (
  3) 作为稀有气体,氙的化学性质不活泼,但它可在一定条件下生成化合物。 取1mol氙气和
  3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了
  1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ,此白 色固体的化学式为 。
  27、 (8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ,它是锗酸 铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于最高价态;②在BGO中,铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈 现的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构;③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化 物所形成的复杂的氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空: (
  1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (
  2)BGO晶体的化学式是 。 (
  3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
  28、 (6分)
  0.5mol 的Y元素的离子得到
  6.02×1023个电子被还原成中性原子,
  0.4gY的氧化物恰好与100ml
  0.2mol .L-1的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等。写出: (
  1)Y的名称为 ,它在周期表的位置为 ; (
  2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
3
第一章 原子结构与元素周期表 单元测试1 参考答案 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案 1-10 C、A、D、C、A、B、C、C、B、C 二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共30分,每小题1--2个正确答案 11-20 D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D + + 三、
  21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 A l ( O H ) 3 +3H =Al3 +3H2O
+13
2 8
A l ( O H ) 3 +3OH =[Al(OH)4]

-


  22、在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,并呈周期性变化
+10
2 8

  23、 (
  1)

  2)>
(
  3)NH4

+OH― =NH
  3.H2O

  24、22 CO2 、N2O +
  25、 (
  1)D Na (
  2)第三周期 第ⅢA族 (
  3) 钙
  26、 (
  1)D (
  2)第 5 零 54 (
  3)Xe F4
  27、 (
  1)Ge Bi (
  2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO
  4)3 (
  3)Bi2O3 + +
  28、 (
  1)镁 第三周期第ⅡA 族 (
  2)MgO +2H =Mg2 +H2O
4
 

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